Определение химического состава воды

Водородный показатель воды (рН) - характеризует активную реакцию, определяет природные свойства воды и является индикатором загрязнения. Природная вода обычно имеет слабощелочную реакцию. Увеличение щелочности указывает на загрязнение или цветение водоема, кислая реакция - на наличие гуминовых веществ (болотные воды) или промышленных сточных вод. Водородный показатель питьевой воды (рН) должен быть в пределах 6,0-9,0.

Ход определения. Качественная реакция (рН) определяется по индикатору. В колбу с исследуемой водой погружают полоску индикаторной бумаги и сравнивают ее окраску с эталонами шкалы универсального индикатора рН.

Определение азотсодержащих веществ. Показателем загрязнения воды органическими веществами животного происхождения являются соли аммиака, азотной и азотистой кислот.

Содержание аммонийных солей выше 0,1 мг/дм3, указывает на свежее загрязнение воды, т.к. аммиак является начальным продуктом разложения органических азотсодержащих веществ.

Соли азотистой кислоты (нитриты) представляют собой продукты окисления аммиака под влиянием микроорганизмов в процессе нитрификации. Наличие нитритов в количествах, превышающих 0,002 мг/дм3, свидетельствует о давности загрязнения.

Соли азотной кислоты (нитраты) - конечные продукты минерализации органических веществ. Присутствие в воде нитратов без аммиака и нитритов указывает на завершение процесса минерализации.

Одновременное содержание в воде аммиака, нитритов и нитратов свидетельствует о явном неблагополучии водоисточника, постоянном его загрязнении. Повышенные количества нитритов и нитратов без наличия аммиака указывают на прекращение загрязнения в настоящее время. Наличие в воде аммиака и нитритов указываем на недавнее появление постоянно действующего источника загрязнения. Присутствие в воде одних нитратов говорит об окончании процессов минерализации.

Допустимое содержание нитратов в питьевой воде - не более 45 мг/дм.3

Химическое исследование начинают с качественных реакций, чтобы не тратить время на количественное определение тех солей, которые в воде отсутствуют.

Определение азота аммонийных солей. Метод основан на способности аммиака и ионов аммония образовывать с реактивом Несслера соединение (йодид меркур-аммоний), которое окрашивает раствор в желто-ко-ричневый цвет. Интенсивность окраски пропорциональна содержанию аммиака в воде.

Качественное определение аммонийных солей

с приближенной количественной оценкой

Ход определения. В пробирку из бесцветного стекла с плоским дном диаметром 13-14 мм наливают 10 см3 исследуемой воды, прибавляют 0,2 см3 сегнетовой соли (калий-натрий виннокислый) и 0,2 см3 реактива Несслера. Через 10 мин производят приближенное определение аммонийного азота по табл. 9.

Таблица 9

Приближенное определение аммонийного азота

Видео: Анализ питьевой воды. Сделать химический и санитарно микробиологический анализ питьевой воды

Продолжение табл. 9

Видео: Типы накипи. Как определить состав накипи без химического анализа.

Как правило, в чистых природных водах содержится 0,01-0,1 мг/дм3 азота аммонийных солей.

Количественное определение азота аммонийных солей

Ход определения. Объем воды для исследования берут с учетом результатов качественной пробы с приближенной количественной оценкой. При содержании в воде NH+4 более 0,5 мг/дм3 пробу следует разбавить.



Таблица 10



Содержание аммиака в воде в зависимости от оптической плотности растворов

Видео: Химический анализ воды и почвы

Для определения количества солей аммония, полученный ранее раствор переливают в 10-ти миллиметровую кювету ФЭКа. Определение производят с синим светофильтром с длиной волны 400-425 нм. В качестве контрольного раствора используют дистиллированную воду. Результат сопоставляют с данными табл. 10.

Определение азота нитритов. Метод основан на взаимодействии нитритов и реактива Грисса, представляющим смесь а-нафтиламина и сульфаниловой кислоты в уксусной кислоте, в результате чего образуется диазосоединение, окрашенное от розового до интенсивно красного цвета в зависимости от концентрации азота нитритов.

Качественное определение с приближенной количественной оценкой.

Ход определения. В плоскодонную пробирку бесцветного стекла диаметром 13-14 мм вносят 10 см3 исследуемой воды и 0,5 см3 реактива Грисса. Помещают в водяную баню при температуре 50-60 °С и нагревают 10 мин. Приближенное содержание нитритов определяют по табл. 11.

Содержание азота нитритов в чистых природных водах, как правило, не превышает 0,005 мг/дм3.



Таблица 11



Приближенное определение азота нитритов в воде

Видео: Анализ воды из скважины. Сделать химический анализ воды из скважины стоимость цена

Количественное определение азота нитритов в воде

Ход определения. При содержании в воде нитритов более 0,05-0,07 мг/дм3 пробу следует разбавить.

К 50 см3 исследуемой пробы прибавляют 2 см3 реактива Грисса, перемешивают, помещают в водяную баню при температуре 50-60 °С, через 10 мин фотометрируют при длине волны 520 нм по отношению к дистиллированной воде, в которую добавлен реактив Грисса.

Массовую концентрацию нитритов находят по калибровочному графику.

Для построения калибровочного графика в мерные колбы вместимостью 50 см3 вносят 0, 0,1, 0,2, 0,5, 1,0, 2,0, 5,0, 10,0, 15,0 см3 рабочего стандартного раствора и доводят объем до метки дистиллированной водой. Получают растворы с содержанием: 0- 0,002- 0,004- 0,01- 0,02- 0,04- 0,10- 0,20- 0,30 мг/дм3 нитритов.

Далее проводят анализ и фотометрируют, как при исследовании пробы. По полученным результатам строят калибровочный график, откладывая по оси абсцисс массовые концентрации нитритов в миллиграммах в 1 дм3, а по оси ординат соответствующие им значения оптической плотности.

Содержание нитритов определяют по формуле:



Х = 50 х С / V (мг/дм3)



где: С - содержание нитритов, найденное по калибровочному графику, мг/дм3-

50 - объем стандартного раствора (разведение), см3-

V - объем пробы, взятой для анализа, см3-

Если объем пробы был равен 50 см3 , то формула будет иметь вид: Х = С.<< ПредыдушаяСледующая >>
Внимание, только СЕГОДНЯ!